Apa itu Golongan VIIA dalam Tabel Kimia, Simak Jawabannya di Sini

JawaPos.com  - Dalam ilmu kimia, Golongan VIIA biasa disebut halogen. Dalam bahasa Yunani halogen berasal dari kata halos yang berarti garam dan genes berarti pembentuk. 

Halogen juga dapat bereaksi dengan logam alkali (Golongan IA) membentuk garam. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik yaitu F2, Cl2, Br2 dan I2. Unsur astatin dalam golongan halogen merupakan unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. 

Dilansir dari ruang guru, Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menerima satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif.

Berikut Sifat fisis halogen :

1. Titik didih dan titik leleh dari fluorin sampai iodin semakin besar. Hal ini karena semakin kuat gaya london antar molekul halogen.
2. Pada suhu kamar wujud fluorin dan klorin berwujud gas, bromin berwujud cair dan iodin berwujud gas.
3. Halogen mempunya warna yang khas. Warna fluorin kuning muda, klorin kuning hijau, bromin merah tua, iondin padat hitam dan iodin uap ungu.
4. Halogen merupakan molekul non polar sehingga kelarutan halogen dalam air dari fluorin sampai iodin semakin berkurang. Halogen akan lebih mudah larut pada pelarut yang bersifat non polar contohnya CCl4

Sifat kimia halogen :

1. Halogen mempunyai elektron valensi 7 maka mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron sehingga mudah membentuk ion negatif. Halogen disebut sebagai unsur yang sangat elektronegatif
2. Jari-jari atom halogen sangat kecil sehingga mudah menarik elektron untuk mencapai kestabilan oleh karena itu kereaktifan halogen sangat besar.
3. Halogen merupakan pengoksidasi kuat. Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada di atas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya. Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah : F2 > Cl2 > Br2 > I2